Quiz

IMPP-Score: 1

Frage 1

Aussage: Moleküle mit einer C=C-Doppelbindung und sp2-hybridisierten Atomen haben eine trigonal planare Anordnung mit 120° Winkeln.

Alkene haben sp2-hybridisierte C-Atome an Doppelbindungen. Diese Anordnung ist trigonal planar mit Winkeln von etwa 120°.

Frage 2

Aussage: sp-Hybridisierte Kohlenstoffatome können nicht Teil von Doppelbindungen sein.

Kohlenstoffatome, die Teil einer Doppelbindung sind, sind sp2-hybridisiert. Ein sp-hybridisiertes C-Atom ist Teil einer Dreifachbindung oder einer kumulierten Doppelbindung (wie bei Allenen).

Frage 3

Aussage: Geometrische Isomerie ist bei Doppelbindungen möglich, da diese die Rotation um die Bindungsachse behindern.

Doppelbindungen bestehen aus einem σ- und einem π-Elektronenpaar, wodurch die Rotation um die Bindungsachse eingeschränkt ist und geometrische (cis-trans) Isomerie ermöglicht.

Frage 4

Aussage: Doppelbindungen sind länger als Einfachbindungen aufgrund der schwächeren pi-Bindung.

Doppelbindungen, die aus einem σ- und einem π-Elektronenpaar bestehen, sind kürzer als Einfachbindungen, da die pi-Bindung zusätzliche Überlappung und somit eine stärkere Bindung ermöglicht.

Frage 5

Aussage: Graphit zeigt sp2-Hybridisierung jedes Kohlenstoffatoms und pi-Bindungen zwischen den Schichten.

In Graphit ist jedes Kohlenstoffatom sp2-hybridisiert, was drei σ-Bindungen und ein freies p-Orbital für pi-Bindungen über die Schichten hinweg bedeutet.

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