Aussage: Der Hess’sche Satz ist eine Anwendung des 1. Hauptsatzes der Thermodynamik und besagt, dass die Reaktionsenthalpie unabhängig vom Reaktionsweg ist.
Note✓ Die Aussage ist richtig.
Der Hess’sche Satz ergibt sich aus der Tatsache, dass Enthalpie eine Zustandsgröße ist und somit die Änderung der Enthalpie nur von Anfangs- und Endzustand eines Systems abhängt, unabhängig vom Weg der Umwandlung
Note✗ Die Aussage ist falsch.
Frage 2
Aussage: In einem adiabatischen System ist kein Energietransfer als Wärme möglich.
Note✓ Die Aussage ist richtig.
Ein adiabatisches System ist definiert als ein System, bei dem kein Wärmeaustausch mit der Umgebung stattfindet, sodass alle Energieänderungen in Form von Arbeit auftreten müssen.
Note✗ Die Aussage ist falsch.
Frage 3
Aussage: Eine negative Reaktionsenthalpie bedeutet, dass die Reaktion Energie abgibt und somit exotherm ist.
Note✓ Die Aussage ist richtig.
Eine negative Reaktionsenthalpie weist darauf hin, dass bei einer Reaktion Energie in Form von Wärme an die Umgebung abgegeben wird, was als exotherme Reaktion bezeichnet wird.
Note✗ Die Aussage ist falsch.
Frage 4
Aussage: Die Änderung der inneren Energie eines Systems hängt nicht von der Wärmemenge und der Arbeit ab.
Note✓ Die Aussage ist richtig.
Note✗ Die Aussage ist falsch.
Im Gegensatz zu dieser Aussage ist gerade die Änderung der inneren Energie eines Systems definiert als die Summe aus übertragener Wärme und geleisteter Arbeit gemäß dem ersten Hauptsatz der Thermodynamik.
Frage 5
Aussage: Exotherme und endotherme Reaktionen können sowohl spontan als auch nicht spontan ablaufen.
Note✓ Die Aussage ist richtig.
Ob eine Reaktion spontan abläuft oder nicht, hängt nicht ausschließlich davon ab, ob sie Wärme abgibt oder aufnimmt (exotherm oder endotherm), sondern auch von anderen Faktoren wie der Entropieänderung und der Temperatur.
Note✗ Die Aussage ist falsch.
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