Aussage: Aprotische Lösungsmittel können keine Protonen abgeben.
Note✓ Die Aussage ist richtig.
Aprotische Lösungsmittel haben keine beweglichen Wasserstoffatome an Heteroatomen gebunden, somit können sie keine Protonen abgeben, im Gegensatz zu protischen Lösungsmitteln, die solche Wasserstoffatome haben.
Note✗ Die Aussage ist falsch.
Frage 2
Aussage: Nitromethan ist eine CH-acide Verbindung durch die Elektronenakzeptorwirkung der Nitrogruppe.
Note✓ Die Aussage ist richtig.
Die Nitrogruppe zieht Elektronen stark an und erhöht somit die Tendenz des benachbarten Kohlenstoffatoms, sein Wasserstoffatom als Proton abzuspalten.
Note✗ Die Aussage ist falsch.
Frage 3
Aussage: Ethin ist acider als Ethen und Ethan aufgrund des höheren s-Orbital-Anteils im sp-Hybridorbital.
Note✓ Die Aussage ist richtig.
Ein höherer s-Orbital-Anteil im sp-Hybridorbital des C-Atoms, das das H-Atom bindet, stabilisiert die negative Ladung nach der Deprotonierung besser und erhöht so die Acidität von Ethin im Vergleich zu Verbindungen mit sp2- oder sp3-hybridisierten C-Atomen.
Note✗ Die Aussage ist falsch.
Frage 4
Aussage: Das Acetat-Ion ist in einer Lösung von Essigsäure stets die stärkste Base.
Note✓ Die Aussage ist richtig.
Note✗ Die Aussage ist falsch.
Die Stärke einer Base hängt von ihrem Kontext und den vorhandenen anderen Basen ab. Acetat ist das konjugierte Base-Ion von Essigsäure, einer schwachen Säure, aber es kann nicht pauschal als “stärkste” Base bezeichnet werden, ohne die anderen vorhandenen Basen zu betrachten.
Frage 5
Aussage: Carbenium-Ionen sind ein entscheidender Faktor bei der Bestimmung der Acidität der entsprechenden neutralen Moleküle.
Note✓ Die Aussage ist richtig.
Carbenium-Ionen sind positiv geladene Intermediate, deren Stabilität oft Rückschlüsse auf die relative Acidität der zugehörigen neutralen Moleküle zulässt, da eine stabilere Carbenium-Ion-Form die Acidität des Moleküls erhöht.
Note✗ Die Aussage ist falsch.
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