Aussage: Kaliumhexacyanidoferrat(III) dissoziiert in Wasser in genau vier Ionen.
Note✓ Die Aussage ist richtig.
Note✗ Die Aussage ist falsch.
Kaliumhexacyanidoferrat(III) dissoziiert in Wasser in sechs Ionen, drei Kalium-Kationen (K+) und das Hexacyanidoferrat(III)-Anion ([Fe(CN)6]3-). Daher ist diese Aussage falsch.
Frage 2
Aussage: Die Grenzionenleitfähigkeit des OH–Ions in wässriger Lösung ist sehr hoch.
Note✓ Die Aussage ist richtig.
Hydroxid-Ionen (OH-) in wässriger Lösung haben eine sehr hohe Grenzionenleitfähigkeit aufgrund der effizienten Ladungsverschiebungen innerhalb der Cluster-Struktur des Wassers ohne nennenswerte Verschiebung von Masse. Dies führt zu einem sehr effektiven Ladungstransport.
Note✗ Die Aussage ist falsch.
Frage 3
Aussage: H2CO3 ist ein Beispiel für einen mehrstufig dissoziierenden Elektrolyten.
Note✓ Die Aussage ist richtig.
Kohlensäure (H2CO3) dissoziiert mehrstufig; im ersten Schritt in H+ und HCO3− und im zweiten Schritt das HCO3− weiter in H+ und CO32−. Daher ist H2CO3 tatsächlich ein mehrstufig dissoziierender Elektrolyt.
Note✗ Die Aussage ist falsch.
Frage 4
Aussage: Ein Salz einer schwachen Base und einer starken Säure erhöht den pH-Wert einer Lösung.
Note✓ Die Aussage ist richtig.
Note✗ Die Aussage ist falsch.
Salze einer schwachen Base und einer starken Säure verringern den pH-Wert der Lösung, weil sie in Lösung gehen und eine höhere Konzentration an Hydronium-Ionen (H3O+) freisetzen, die für die Säureeigenschaft verantwortlich sind.
Frage 5
Aussage: Die Ionenstärke in Lösungen von NaCl und KCl ist bei gleicher molaler Konzentration unterschiedlich, da die Ionen unterschiedliche Wertigkeiten aufweisen.
Note✓ Die Aussage ist richtig.
Note✗ Die Aussage ist falsch.
NaCl und KCl dissoziieren in Wasser jeweils in zwei Ionen gleicher Wertigkeit: Na+ und Cl- bzw. K+ und Cl-. Daher ist die Ionenstärke bei gleicher molarer Konzentration für beide Salze gleich, da sich die Ionenstärke aus der Konzentration und der Ladung der Ionen berechnet.
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