Aussage: Wasser kann in Säure-Base-Titrationen als Säure oder Base agieren.
Note✓ Die Aussage ist richtig.
Wasser kann dissoziieren, um sowohl Hydronium- (H3O+) als auch Hydroxid-Ionen (OH-) zu bilden, und kann daher in Säure-Base-Titrationen als Säure oder Base fungieren.
Note✗ Die Aussage ist falsch.
Frage 2
Aussage: Die Dielektrizitätskonstante des Wassers ist niedrig, was die Dissoziation von Ionenverbindungen behindert.
Note✓ Die Aussage ist richtig.
Note✗ Die Aussage ist falsch.
Wasser hat tatsächlich eine hohe Dielektrizitätskonstante, was die Dissoziation von Ionenverbindungen fördert und deren Verteilung in der Lösung unterstützt.
Frage 3
Aussage: Phenolphthalein ist für die Titration von schwachen Säuren mit starken Basen ungeeignet.
Note✓ Die Aussage ist richtig.
Note✗ Die Aussage ist falsch.
Phenolphthalein ist aufgrund seines Umschlagsbereichs (pH 8,2 - 10) besonders für Titrationen von schwachen Säuren mit starken Basen geeignet, deren Äquivalenzpunkt im alkalischen Bereich liegt.
Frage 4
Aussage: Schwierig lösliche Säuren können durch Rücktitration analysiert werden.
Note✓ Die Aussage ist richtig.
Bei schwer löslichen oder schwachen Säuren, wie Papaverinhydrochlorid, eignet sich die Rücktitration, indem die Probe zunächst mit einer Base im Überschuss versetzt und der Überschuss anschließend mit einer Säure titriert wird.
Note✗ Die Aussage ist falsch.
Frage 5
Aussage: Natriumcarbonat kann aufgrund seiner Instabilität und undefinierten Zusammensetzung nicht als Urtitersubstanz verwendet werden.
Note✓ Die Aussage ist richtig.
Note✗ Die Aussage ist falsch.
Natriumcarbonat eignet sich aufgrund seiner Stabilität und definierten Zusammensetzung sehr gut als Urtitersubstanz für die Faktoreinstellung von Säurelösungen.
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