Quiz

IMPP-Score: 1.4

Frage 1

Aussage: In galvanischen Zellen findet an der Anode die Oxidation statt.

An der Anode findet generell die Oxidation statt, unabhängig vom Zelltyp. In der galvanischen Zelle entspricht die Anode dem Minuspol, weil dort Elektronen freigesetzt werden.

Frage 2

Aussage: Das Zellpotential berechnet man immer als Anode minus Kathode.

Das Zellpotential berechnet man als Kathode minus Anode (E_cell = E_Kathode - E_Anode), nicht umgekehrt.

Frage 3

Aussage: Die Standard-Wasserstoffelektrode hat ein Standardpotential von 0,00 V und dient als Referenz.

Alle Halbzellenpotentiale werden relativ zur Standard-Wasserstoffelektrode gemessen, welche willkürlich als 0,00 V festgelegt ist.

Frage 4

Aussage: Bei der Elektrolyse ist die Anode der Minuspol.

Bei der Elektrolyse ist die Anode der Pluspol, da hier Elektronen abgegeben und von außen abgezogen werden.

Frage 5

Aussage: Mit Hilfe der Faraday-Konstanten lässt sich aus der geflossenen Ladung berechnen, wie viel Stoffmenge an einer Elektrode umgesetzt wurde.

Die Faraday-Konstante gibt an, wie viel elektrische Ladung ein Mol Elektronen trägt, wodurch die Umgesetzte Stoffmenge berechnet werden kann (n = Q/F).

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